УГЛЕРОД

хим. вуглярод, муж.

Смотреть больше слов в «Русско-белорусском словаре»

УГЛЕРОДИСТЫЙ →← УГЛЕРАЗРЕЗ

Смотреть что такое УГЛЕРОД в других словарях:

УГЛЕРОД

(С, атомный вес 12) — принадлежит к числу элементов, в значительной степени распространенных в природе. Входя в состав растительных и животных тканей (... смотреть

УГЛЕРОД

(латинское Carboneum)        С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Известны два стаб... смотреть

УГЛЕРОД

УГЛЕРОД, -а, м. Химический элемент, важнейшая составная часть всехорганических веществ. II прил. углеродный, -ая, -ое.

УГЛЕРОД

углерод м. Химический элемент, важнейшая составная часть всех органических веществ в природе.

УГЛЕРОД

углерод м. хим.carbon

УГЛЕРОД

углерод сущ., кол-во синонимов: 10 • алмаз (14) • графен (3) • графит (9) • неметалл (17) • органоген (6) • пироуглерод (1) • радиоуглерод (1) • техуглерод (1) • фуллерен (1) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент... смотреть

УГЛЕРОД

УГЛЕРОД (лат. Carboneum), С, хим. элемент IV группы периодической системы Менделеева, ат. н. 6, ат. м. 12,011. Известны два стабильных изотопа: 12С (... смотреть

УГЛЕРОД

Углерод (С, атомный вес 12) — принадлежит к числу элементов, в значительной степени распространенных в природе. Входя в состав растительных и животных тканей (вместе с водородом, кислородом и азотом), У. играет важную роль во всех жизненных процессах организмов. В воздухе углерод находится в малом количестве, в виде окиси углерода, углекислоты, углеводородов и пр.; в воде рек морей и пр. — в виде углекислоты и углекислых соединений кальция, магния, железа и пр.; в земной коре — в виде каменного и бурого угля, антрацита, нефти, асфальта, озокерита, углекислых солей и пр. Присутствие У. в небесных телах показывает спектроскоп; кроме того, его находят в метеоритах. <i> Свойства.</i> У. в кристаллическом виде известен в нескольких видоизменениях и в аморфном виде. По предложению Люци, различают следующие разновидности У.: 1) алмаз, 2) графит, 3) графитит и 4) аморфный У. Алмаз, по кристаллографической форме, принадлежит к правильной системе, бывает или бесцветен, или окрашен в различные цвета: желтый, зеленый, синий, красный и черный; наибольшее значение в технике имеют черные алмазы, назыв. <i>карбонатами</i>, они попадаются величиною от горошины до кусков в 1 кг; при кристаллическом строении они иногда очень пористы. Уд. вес их 3,012 — 3,416. Отличаясь большой твердостью (больше, чем у обыкновенных алмазов), они идут для приготовления алмазных инструментов, напр., для распиливания или бурения твердых горных пород; в порошке они применяются для шлифовки драгоценных камней. Стоимость алмазов сильно зависит от степени прозрачности их и цвета. Бесцветный алмаз имеет уд. в. около 3,51; по твердости он превосходит все тела, за исключением алмазного бора. Самыми твердыми считаются ост-индские алмазы и наименее твердыми — капские; в то же время алмаз хрупок и может истираться в порошок. Коэффициент расширения алмаза по Физо 0,00000118; с темп. он увеличивается. Теплоемкость алмаза значительно ниже той, которая требуется законом Дюлонга и Пти. С повышением темпер. она увеличивается и приближается к нормальной. Алмаз обладает очень высоким коэффициентом лучепреломления: для линии <i>H</i> он равен 2,51425; коэффициент светорассеяния у него значительно выше, чем у многих прозрачных тел. Благодаря большой твердости алмаза и связанной с ней способности воспринимать высокую степень полировки, благодаря сильному светорассеянию, малому углу для полного внутреннего отражения, алмаз имеет весьма сильный блеск и игру. Алмаз не проводит электричества; под влиянием электрических разрядов в пустоте он начинает сильно фосфоресцировать синим, зеленым и красным цветами. Действие высокой температуры на алмаз было предметом многочисленных исследований. Опыт показывает, что алмаз выдерживает сильное накаливание почти без изменения. В XVII ст. впервые Anselme Bo ë ce высказал мнение, что алмаз может гореть; к тому же мнению пришел и Ньютон, основываясь на значительной величине коэффициента преломления алмаза. В 1694 г. флорентийские ученые Аверани и Фарджио показали, что алмаз сгорает при накаливании солнечными лучами в фокусе вогнутого зеркала. Лавуазье нашел, что при горении алмаза в кислороде образуется углекислота, как и при горении обыкновенного угля, и таким образом была установлена химическая природа алмаза. При горении алмаз оставляет золы 0,05 — 0,2%, которая состоит главн. образом из кремнезема, окиси железа, извести и магнезия. Черные алмазы дают больше золы и горят быстрее. Горение алмаза в кислороде начинается около 800°; при этом он не плавится и не чернеет; горящий алмаз в воздухе гаснет. По Бертело, на 12 г алмаза при горении выделяется 94,31 больших калорий. При накаливании без доступа воздуха алмаз изменяется только при очень высокой температуре, напр., в вольтовой дуге; алмаз при этом чернеет, уд. в. его уменьшается, и получается вещество, похожее на графит. Смесь азотной кислоты и бертолетовой соли, расплавленная селитра (Муассан), фтор при 1200° не действуют на алмаз. Расплавленный поташ или сода, хромовая смесь при 180° — 230° окисляют алмаз. С железом он соединяется около 1100°, с серой — около 1000°. Благодаря высокой стоимости алмазов, издавна ведутся попытки получать их искусственным путем из других видов У. — Депрэ указал, что при получении вольтовой дуги между пучком платиновых проволок и углем, уголь обращается в пар и садится в виде мелких кристаллов, которые иногда бывают прозрачны и по своему блеску и способности полировать рубин напоминают алмаз. Результаты его опытов оспаривались многими; по Муассану, это могли быть углеродистые кремний или бор. Обширные опыты получения алмазов искусственным путем были произведены Муассаном в 90-х годах прошлого столетия. Муассан растворял У. в расплавленном серебре, алюминии, железе, хроме, никеле и др. металлах, но при застывании металла в обыкновенных условиях У. всегда выделялся в виде графита. Накаливая уголь в вольтовой дуге, Муассан не нашел и следов плавления, хотя У. видимо испарялся, и пришел к заключению, что У. при обыкновенном давлении обращается в парообразное состояние, не плавясь (подобно мышьяку); исследование налета, образовавшегося от охлаждения паров У., показало, что он состоит из графита; в него же перешел и взятый уголь. Если сопоставить эти результаты с тем фактом, что сам алмаз при накаливании в вольтовой дуге переходит в графит, то можно придти к заключению, что графит есть наиболее стойкая разновидность У. при высоких температурах под обыкновенным давлением. После таких неудачных попыток получить алмаз Муассан пришел к убеждению, что необходимым условием для выделения У. в форме алмаза, кроме высокой температуры, должно являться давление. При сильном давлении и высокой температуре У. будет плавиться и, переходя из жидкого состояния в твердое, будет кристаллизоваться в форме алмаза. Все эти требования известным образом выполняются при быстром охлаждении расплавленного чугуна. Если охладить чугун очень быстро, вливая в воду или в расплавленный свинец, он затвердевает с поверхности, оставаясь еще жидким внутри. Жидкая масса при дальнейшем охлаждении в свою очередь затвердевает, выделяя растворенный У., но так как чугун при переходе из жидкого состояния в твердое увеличивается в объеме, а здесь такому увеличению объема мешает образовавшаяся вначале твердая кора, то выделившийся У. должен испытывать большие давления. Растворяя полученный таким образом чугун, Муассан нашел в нем алмазы до 0,5 мм величиной. Россель показал, что такие же алмазы находятся в стали, застывающей под большим давлением. По указанию Руссо, черные алмазы получаются при разложении ацетилена в вольтовой дуге. Для распознавания алмаза, кроме состава, служит его твердость, удельный вес, а также отношение к рентгеновским лучам, которых он не пропускает. О месторождениях, добыче алмазов и пр. — см. Алмаз, Бриллиант и Драгоценные камни. Другая кристаллическая разновидность У. — <i>графит</i> — находится на земной поверхности, в большем количестве, чем алмаз, и искусственным путем она получается легче последнего (см. Графит, Графитовые тигли). Теплота горения графита на 1 г 7901,2 б. к. (Бертело и Пти). Графит применяется для приготовления карандашей, тиглей; в гальванопластике им покрываются предметы, не проводящие электрического тока, чтобы сделать их проводниками; им пользуются как смазочным материалом, для полировки, окраски и пр. Продажный природный графит содержит большее или меньшее количество примесей (по анализам Мена — до 74,2%). Достоинство графита определяется процентным содержанием в нем У. Для определения У. графит или сжигается в струе кислорода, или окисляется хромовой кисл. При анализе графита необходимо иметь в виду следующие обстоятельства. Графит обыкновенно содержит воду, которая не выделяется даже при 150°; для удаления ее требуется слегка накалить пробу без доступа воздуха. С другой стороны, в графите часто находится колчедан и известняк; образовавшийся при горении серы сернистый газ и выделившаяся при разложении известняка углекислота могут значительно изменить результаты анализа. Для устранения этого графит промывается слабой соляной кислотой, и в трубку для сожжения кладется слой хромовокислого свинца. Трудность анализа графита зависит еще от того, что иногда частицы его при горении облекаются расплавленными шлаками, которые защищают его от доступа кислорода. Графит, как и другие разновидности У., отделяется от алмаза окислением азотной кислотой с бертолетовой солью. На существование особой разновидности графита — <i>графитита —</i> указано Люци, по исследованиям которого графитит бывает кристаллический в аморфный. Графитит отличается от графита по действию на них азотной кисл.: графит, смоченный крепкой азотной кисл., при нагревании вспучивается, и крупинки его принимают червеобразный вид; графитит не показывает этого явления. При окислении графита и графитита смесью азотной кислоты и бертолетовой соли получаются продукты (окиси графита и графитита), отличающиеся между собой по своему составу. Аморфный графитит отличается от аморфного У. своим высоким уд. весом, около 2,21 — 2,26, и способностью давать при окислении нелетучую окись, не растворимую в воде. <i> Аморфный</i> У. получается действием магния на углекислоту или ее соли, фосфора на расплавленный поташ, соду или цианистый калий, при разложении органических веществ, напр., при неполном горении их (сажа), при сухой перегонке или накаливании их без доступа воздуха и пр. Полученный тем или другим способом У. содержит большее или меньшее количество примесей и обыкновенно называется <i> углем.</i> Свойства угля (см. Уголь древесный и др.), вообще говоря, бывают различны, в зависимости как от материала, из которого он получен, так и от способа получения. Отличие углей от алмаза и графита составляет уд. вес, обыкновенно меньше 2, и большая склонность к химическим превращениям. О технически важных видах углей см. Антрацит, Уголь каменный, животный, древесный и Сажа. Из наиболее чистых сортов аморфного У., встречающихся в природе, можно указать на минерал <i>шунгит</i>,<i> </i>найденный в Олонецкой губ., в Повенецком у. По Иностранцеву, он в отборных образцах содержит У. 98,11%, водорода 0,43%, азота 0,43% и золы 1,09%. В Саксонии найден минерал <i>графитоид</i>, содержащий, по анализу Люци, 98,82 — 99,02% У. Для получения аморфного У. в чистом виде иногда берут порошок древесного угля или угля из молочного сахара и обрабатывают его соляной кислотой, едким кали и водой; затем нагревают его в струе хлора; полученный продукт содержит, однако, некоторое количество золы. Лучшие результаты получаются с сажей. Обширные опыты для получения аморфного У. были произведены Муассаном. Он прибегал к неполному горению керосина, ацетилена, разложению четырехйодистого У. различными способами, восстановлению углекислоты бором и пр. При этом избегали действия высокой температуры. Наилучшие результаты получились при детонации ацетилена. Аморфный У. в этом случае получается в виде рыхлого порошка уд. в. 1,76, легко окисляющегося и полимеризующегося; при накаливании в вольтовой дуге аморфный У. уплотняется, уд. вес его становится около 2,12 и он показывает все свойства графита. Теплота горения на 1 г 8137,4 (Бертело). <i> Соединения</i> У. — У. дает соединения с водородом, кислородом, серою, азотом, галоидами и пр., причем в частицы этих соединений может входить самое разнообразное число его атомов. В соединениях своих У. является 4-атомным, так что предельный тип для частицы с одним атомом У. выражается формулой СХ<sub>4</sub>, где Χ одноатомный элемент или группа. Благодаря способности атомов У. соединяться между собою, образуя сложную частицу в виде открытой или закрытой цепи (см. Химическое строение), получается чрезвычайно большое число разнообразных углеводородистых соединений, которые составляют предмет так наз. органической химии (см.). Так как были получены углеводородистые соединения, которые при одном и том же составе и одной и той же частичной формуле обладали различными физическими и химическими свойствами, то был выдвинут вопрос о строении частиц, о взаимном соотношении различных атомов, входящих в частицу, и пр., разработка которого чрезвычайно расширила область современной химии. У. прямо соединяется со многими телами (обыкновенно берется аморфный У.). При получении вольтовой дуги в струе водорода образуется углеводород ацетилен (см.): 2C + H<sub>2</sub> = C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>; соединяясь в тех же самых условиях с азотом У. дает циан: C<sub>2</sub> + N<sub>2</sub> = C<sub>2</sub>N<sub>2</sub>. При горении в кислороде получается окись У. СО и углекислота СО<sub>2</sub>. Из галоидов У. прямо соединяется только с одним фтором, затем он непосредственно соединяется с серой, кремнием, бором и многими металлами: железом, хромом, марганцем, магнием, кальцием, алюминием, барием, платиной и пp. Из соединений У. здесь будут рассмотрены только окислы и углеродистые металлы, о прочих же см. Хлористый, Бромистый, Йодистый и Фтористый У., Циан, Сероуглерод, Фосген, Родановая и синильная кисл., Мочевина, Карбаминовая и Циановая кисл., Углеводороды, Спирты и пр. органические вещества. <i> Окись</i> У. СО была получена впервые в 1776 г. Ласонном при накаливании угля с окисью цинка; в 1796 г. ее приготовил Пристли, накаливая смесь угля с железной окалиной; он принимал ее за углеводород. Истинная натура СО была установлена Клеманом и Дезормом. Окись У. образуется вместе с углекислотой СО<sub>2</sub> при горении угля и органических веществ. Благоприятными условиями для ее образования является высокая температура и недостаток кислорода (для полного окисления У. в СО<sub>2</sub>). Углекислота при 1300° или при пропускании электрических искр распадается на окись У. и кислород: СО<sub>2</sub> = СО + О. Углекислота также и мн. др. способами восстанавливается до окиси У., напр., при накаливании с углем, с цинком, железом и пр., напр.: СО<sub>2</sub> + С = 2CO; также относятся и углекислые соли. СО получается при пропускании водяного пара через раскаленный уголь, причем рядом образуется водород: C + H<sub>2</sub>O = CO + H<sub>2 </sub> (см. Водяной газ. Генераторный газ). Для получения окиси У. в чистом виде пользуются обыкновенно разложением щавелевой кисл. крепкой серной кислотой при легком нагревании: C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>4</sub> = CO + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O; для освобождения от углекислоты газ пропускается через щелочь и затем высушивается. Для той же цели, по предложение Бутлерова, может служить разложение желтой соли серной кисл. по ур.: К<sub>4</sub>Fе(CN)<sub>6</sub> + 6Н<sub>2</sub>SО<sub>4</sub> + 6Н<sub>2</sub>O = 2К<sub>2</sub>SО<sub>4</sub> + FeSO<sub>4</sub> + 3(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 6CO. Берут 1 ч. желтой соли на 9 ч. крепкой серной кислоты; так как масса пенится, то реакцию ведут в объемистой колбе при легком нагревании. Полученный газ пропускается через щелочь для удаления следов углекислоты и сернистой кислоты. Окись У. представляет бесцветный газ; плотность его по отношению к воздуху 0,967 (Leduc). При охлаждении СО сгущается в бесцветную жидкость, кипящую при — 193° при обыкн. давлении. Критическая темпер. — 139,5° и критич. давление 35,5 атм. (Ольшевский). Жидкая окись У. при — 211° и уменьшенном давлении (ок. 100 мм) затвердевает в снегообразную или прозрачную массу. Теплоемкость окиси У. при постоянном давлении в промежутке 23° — 99° равна 0,2425 (Видеман). Отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме при 0° = 1,4032. Окись У. мало растворима в воде. По Бунзену, 1 объем воды при температуре <i>t</i> растворяет <i>v</i> объемов СО, где <i> v</i> = 0,032874 — 0,00081632<i>t</i> + 0,000016421<i>t</i><sup>2</sup>. Спирт при темп. 0° — 25° растворяет 0,20443 объема окиси У. Молекулярная теплота горения окиси У., по Бертело = 68,25 б. кал. Молекулярная теплота образования из аморфного У., по Бертело и Пти = 29,74 б. кал. При высокой темпер. СО отчасти разлагается, выделяя уголь и образуя углекислоту: 2СО = С + СО<sub>2</sub>. При действии электрических искр или тихого разряда получается твердое бурое вещество состава С<sub>4</sub>O<sub>3</sub>. Окись У. способна прямо соединяться с кислородом, образуя углекислоту. Смесь СО с кислородом, содержащая некоторое количество влажности, взрывается при накаливании или при пропускании электрических искр. Температура воспламенения смеси, в зависимости от процентного состава газов, лежит между 630° — 725°. При взрыве двух объемов СО и одного объема кислорода давление возрастает в 10,1 раз и температура в момент горения достигает 3334° (Бертело и Вьель). Скорость распространения взрыва в такой смеси равна 1089 м, по опытам Бертело и Вьеля. Диксон показал, что способность СО соединяться с кислородом зависит от присутствия паров воды; газы, тщательно высушенные фосфорным ангидридом, не взрывают от электрической искры; при пропускании ряда искр соединение происходит, но не идет до конца. По опытам Л. Мейера, здесь имеет значение характер искры; при сильной искре смесь рассматриваемых сухих газов взрывает, хотя не сполна, причем давление газов облегчает их соединение. Различные окислители, напр. хамелеон, хромовая кислота, дымящая азотная кислота, переводят окись У. в углекислоту. Озон и перекись водорода при обыкновенной температуре не действуют на нее, но перекись водорода в присутствии палладия и воды окисляет ее. Многие окиси при нагревании, напр. окись меди, окись железа, окись свинца и пр., восстанавливаются окисью У. до металла, напр.: CuO + CO = Cu + CO<sub>2</sub>. При накаливании смеси СО с водяным паром происходит отчасти разложение воды и окисление СО в углекислоту: СО + Н<sub>2</sub>O = СО<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>; причем устанавливается известная равновесная система между H<sub>2</sub>O, Н<sub>2</sub>, СО и СО<sub>2</sub>. Многие металлы при накаливании поглощают СО, напр. железо 4,15 объема, серебро 0,15 и пр.; этим можно объяснить способность окиси У. проникать через накаленное железо. Металлический калий при 80° соединяется с СО, образуя K<sub>6</sub>C<sub>6</sub>O<sub>6</sub>. Никель дает Ni(CO)<sub>4</sub>, железо Fe(CO)<sub>5</sub> и Fe<sub>2</sub>(CO)<sub>7</sub>. Щелочи поглощают окись У., превращаясь в муравьинокислые соли, напр.: КНО + СО = КНСО<sub>2</sub>. Окись У. на свету соединяется с хлором и дает летучую жидкость, фосген (кипит при 8°): СО + Сl<sub>2</sub> = СОСl<sub>2</sub>. С бромом не происходит подобного соединения. Окись У. поглощается раствором полухлористой меди в аммиаке или в соляной кислоте (этим пользуются при анализе газов, содержащих СО; см. Газовый анализ), причем образуется соединение СО с полухлористой медыо. Из солянокислого раствора получают кристаллическое вещество состава 4Cu<sub>2</sub>Cl<sub>3</sub>CO.8H<sub>2</sub>O или, может быть, Cu<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>CO2H<sub>2</sub>O. При пропускании газа, содержащего СО, в аммиачный раствор азотнокислого серебра происходит образование серебряного зеркала или, при небольшом содержании СО, побурение раствора. Эта реакция может служить для качественного определения СО при отсутствии в смеси других газов, восстанавливающих азотнокислое серебро. Окись У. очень ядовита (см. ниже). Для качественного определения окиси У., кроме указанной реакции восстановления аммиачного раствора азотнокислого серебра, служит способность СО поглощаться гемоглобином крови, при этом кровь показывает характерный спектр поглощения. Как известно, обыкновенно кровь дает в спектре поглощения две черные линии между фрауэнгоферовыми линиями <i>E</i> и <i>D. </i> При прибавлении к крови сернистого аммония они исчезают; кровь же, поглотившая окись У., дает в спектре поглощения эти линии в присутствии сернистого аммония. Для опыта берут кровь, сильно разбавляют ее водой, прибавляют сернистого аммония и энергично взбалтывают с газом, содержащим окись У., затем кровь наливают в стеклянный сосуд с параллельными стенками и исследуют в спектроскопе. Для количественного определения окиси У., при сравнительно большом содержании ее и отсутствии других углеродистых соединений, можно сжигать ее в углекислоту и определять количество последней по обычным приемам органического анализа (см.); можно также определять ее, поглощая аммиачным или соляно-кислым раствором полухлористой меди или взрывая ее в эвдиометре (см. Газовый анализ). Самый лучший метод для определения CO в очень разбавленных газовых смесях основан на способности окиси У. окисляться йодноватой кислотой, именно: 5CO + 2HJO = 5СО<sub>2</sub> + J<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>О; в результате определяется углекислота или йод. По предложению Niclaux, анализ ведется следующим образом. Исследуемый газ медленно (не более 10 куб. см в минуту) пропускается через 3 U-образные трубки; из них первая содержит кусочки едкого кали для поглощения СО<sub>2</sub>, Н<sub>2</sub>S и т. п. газов, вторая трубка — пемзу, смоченную серной кислотой, для высушивания газов, и третья 30 — 40 г безводной йодноватой кислоты. Эта последняя трубка нагревается в масляной бане до 150°. За йодноватой кислотой следует трубка Билля, в которую наливают 5 куб. см раствора едкого натра уд. в. 1,2 и 5 куб. см воды. Она служит для поглощения паров йода, образовавшегося из йодноватой кислоты и уносимого газом. Для опыта достаточно пропустить 1 литр газа при содержании СО не менее 1/20000; пропустив исследуемый газ, для удаления последних его следов просасывают через прибор немного атмосферного воздуха. Жидкость из трубки Билля и промывные воды выливают в узкую пробирку емкостью в 100 куб. см с пришлифованной пробкой; получают объем всей жидкости в 40 — 50 куб. см, прибавляют сюда серной кислоты до заметно кислой реакции, 5 куб. см хлороформа и несколько сантиграммов азотистокислого натрия. Поглощенный йод выделяется и окрашивает хлороформ в розовый цвет, более или менее интенсивный. Этот оттенок сравнивают с окраской хлороформа, содержащего определенное количество йода. Для этой цели в другую пробирку наливают 40 куб. см воды, 5 куб. см едкого натра, серной кислоты, 5 куб. см хлороформа, азотистого натрия и известный объем раствора йодистого калия определенной крепости, напр. 0,0001 г в 1 куб. см. Равенство оттенков раствора, полученного при анализе и синтетически составленного, указывает на одинаковое содержание в них йода. Предложенный способ годен для смеси, содержащей окиси У. до 1/50000 по объему. Водород и болотный газ не дают указанной реакции; но вообще нужно избегать присутствия органических веществ, так как они тоже могут выделять йод из йодноватой кислоты. <i> Углекислота</i> СО<sub>2</sub>. Впервые на выделение углекислоты из минеральных вод было указано Либавиусом в 1597 г. Ван-Гельмонт показал, что при действии кислот на известняки и щелочи (углекислые), при горении угля, из минеральных вод, при брожении, из Собачьей пещеры близ Неаполя выделяется газ, "gas silvestre", в котором животные дохнут и который не поддерживает горения. Гофманн нашел, что он окрашивает лакмусовую бумагу, подобно слабой кислой. Блэк указал, что этот газ отличается от воздуха способностью поглощаться щелочами и назвал его l‘air fixe. Истинная природа СО<sub>2 </sub>была раскрыта Лавуазье. Углекислота очень распространена в природе; она служит нормальной составною частью воздуха (см.) и является необходимым элементом для жизни растений. Углекислота находится в речной и морской воде в свободном состоянии или в виде углекислых солей. Значительное количество ее выделяется из земли в вулканических местностях из расщелин, минеральных источников и пр. В пустотах многих минералов находят жидкую углекислоту, напр. в кварцах, топазах, сапфирах и пр.; она входит в состав многих горных пород, образующих земную кору, напр. известняка, мрамора, мела, доломита. Углекислота образуется при дыхании и горении, гниении и брожении органических веществ. Относительно физических свойств углекислоты и способов получения ее в технике см. Углекислота. В лабораториях обыкновенно готовят углекислоту, действуя соляной кисл. на мрамор, по уравн.: CaCO<sub>3</sub> + 2HCl = CaCl<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O. Для этой цели применяется несколько типов приборов, которые, будучи раз снаряжены, позволяют иметь углекислоту во всякое время (см. в статье Лабораторные приборы для получения газов). Полученный газ промывают водой или раствором соды для удержания следов соляной кислоты, уносимой током газа, и затем газ высушивается. Необходимо обратить внимание на то, что многие сорта мрамора при разложении соляной кислотой дают некоторое количество сероводорода. Лучший способ получения чистой углекислоты состоит в разложении насыщенного раствора соды крепкой серной кислотой, которая предварительно насыщается углекислотой для удаления растворенного воздуха. Углекислота при накаливании разлагается отчасти на окись У. и кислород: СО<sub>2</sub> = СО + О. Давление уменьшает диссоциацию. Углекислота вообще не поддерживает горения, но зажженный магний, калий, натрий горят в ней, выделяя уголь. Жидкая углекислота не растворяет серу, фосфор, стеарин, парафин; натрий и амальгама натрия на нее не действуют. Жидкая углекислота не окрашивает сухой лакмусовой бумаги. Углекислота с водой ниже 0° и при давлении 16 атм. дает кристаллический гидрат СО<sub>2</sub>8Н<sub>2</sub>O. Будучи кислотным ангидридом, она соединяется с основаниями, образуя соли, которые отвечают обыкновенно гидрату состава Н<sub>2</sub>CО<sub>3</sub>. Щелочные соли растворимы в воде, причем средние соли более растворимы, чем кислые; они имеют щелочную реакцию на лакмус. Кислые при нагревании выделяют углекислоту и воду, напр.: 2NaHCO<sub>3</sub> = Na<sub>2</sub>СO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>. Средние соли при накаливании не разлагаются. Углекислые соли (см.) щелочноземельных металлов в воде не растворимы; в присутствии углекислоты они несколько переходят в раствор и вновь выделяются, когда углекислота удаляется. При накаливании они более или менее легко теряют углекислоту и дают окиси; это разложение зависит от температуры и давления углекислоты, см. Диссоциация. Углекислые соли других металлов все не растворимы в воде. Они лучше всего получаются двойным разложением с углекислыми щелочами, хотя здесь иногда вследствие того, что получаемая соль непрочна, происходит разложение ее и выделяется гидрат окиси, напр.: Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O = 3Nа<sub>2</sub>SО<sub>4</sub> + 2Аl(НО)<sub>3</sub> + 3CO<sub>2</sub>. При накаливании они выделяют углекислоту. Углекислые соли легко разлагаются даже слабыми кислотами с выделением углекислоты. Об определении углекислоты см. Органический и Газовый анализ. При действии тихого разряда на чистую углекислоту или на смесь ее с кислородом происходит образование, по Бертело, ангидрида <i>надугольной кислоты</i> СО<sub>3</sub>. Надугольной кислоте H<sub>2</sub>CO<sub>4</sub> приписывают важную роль в процессе ассимиляции У. из углекислоты хлорофиллоносными частями растений под влиянием солнечного света. По мнению А. Баха, гидрат углекислоты Н<sub>2</sub>СО<sub>3 </sub>может распадаться в этих условиях по уравнению: 3H<sub>2</sub>CO<sub>З</sub> = 2H<sub>2</sub>CO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + C а затем надугольная кислота Н<sub>2</sub>СO<sub>4</sub> может разлагаться на углекислоту и перекись водорода: 2H<sub>2</sub>CO<sub>4</sub> = 2CO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> = 2СО<sub>2</sub> + 2Н<sub>2</sub>O + О<sub>2</sub>. Пропуская ток углекислоты через 1,5% раствор уксусно-кислого урана, А. Бах действительно констатировал образование перекиси под влиянием солнечного света. Муассаном были изучены многочисленные соединения У. с металлами и металлоидами, так наз. <i>карбиды.</i> Для приготовления их брались чаще всего окислы, смешивались с углем и накаливались в вольтовой дуге в так назыв. электрической печке Муассана. Углеродистый кальций, стронций и барий имеют состав СаС<sub>2</sub>, SrC<sub>2</sub>, ВаС<sub>2</sub>. Все это — кристаллические вещества, уд. вес которых, если идти от кальция к барию, повышается, именно: 2,22, 3,19, 3,75, а температура плавления понижается. Водой на холоду они разлагаются, образуя чистый ацетилен, напр.: СаС<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>O = СаОС<sub>2</sub>H<sub>2</sub>. Подробности см. Углеродистый кальций; с ним схожи углеродистые стронций и барий; литий дает соединение Li<sub>2</sub>C<sub>2</sub>, которое с водой тоже выделяет чистый ацетилен. Церий образует СеС<sub>2</sub>; при разложении его водой или слабой кислотой получается смесь ацетилена (до 80%) с метаном (до 21%), с некоторыми количествами этилена, также жидких и твердых углеводородов. Процентный состав продуктов разложения меняется в зависимости от условий опыта. Лантан с У. образует карбид LaC<sub>2</sub>, с водой, как и карбид церия, он дает ацетилен, метан, следы этилена и жидких и твердых углеводородов; метана получается больше, чем при разложении СеС<sub>2</sub>. Алюминий дает карбид Аl<sub>4</sub>С<sub>3</sub> уд. в. 2,36; с водой он образует чистый метан. Марганец образует Μ n<sub>3</sub>C, уд. в. 6,89; при 17°, разлагаясь водой, он дает газ, состоящий из метана и водорода почти в равной пропорции. Уран с У. образует соединение Ur<sub>2</sub>C<sub>3</sub>, уд. в. 11,28 при 18°. При разложении водой он выделяет только 1/3 своего У. в виде газообразных продуктов, состоящих главным образом из метана (около 80%), этилена, ацетилена и водорода; остальная часть У. образует жидкие и твердые углеводороды. С бором У. образует соединение Br<sub>6</sub>С уд. в. 2,51, вещество очень стойкое; кислоты не разлагают его. Хлор и кислород действуют на него при 1000°. Оно обладает большой твердостью и может полировать алмаз. Углеродистый титан имеет состав TiC уд. в. 4,25. Соляная кислота на него не действует, а царская водка медленно окисляет его. Кремний с У. дает карбид SiC, который называется карборундом, уд. в. 3,12. Кислоты серная, соляная, азотная на него не действуют. Благодаря своей твердости (чертит рубин) карборунд применяется в технике для полирования и шлифования (см.). О соединении железа с У. см. Закалка, Сталь, Чугун, Железо. Золото, висмут и олово не растворяют У. при высокой температуре; мед растворяет его немного. Серебро растворяет его, но выделяет при охлаждении. Карбиды играли, по-видимому, важную роль в истории земли. При образовании земли У. существовал, вероятно, в виде карбидов, которые при разложении водой дали образование углеводородам. Этим объясняют, между прочим, происхождение нефти (см.). Разница между средней плотностью земли и плотностью земной коры на поверхности указывает на существование в недрах земли тяжелых пород, вероятно, карбидов. Атомный вес У. был установлен, главным образом, Дюма и Стасом. Берцелиус определял его косвенным путем, по анализу углекислого и щавелевокислого свинца. Дюма и Стас вывели его из исследования процентного состава углекислоты. Они брали определенную навеску У., сжигали ее в кислороде и определяли вес полученной углекислоты, поглощая ее щелочью. Для опытов брался природный графит, искусственный графит и алмаз, которые предварительно подвергались очистке; при этом принималась в расчет зола, остающаяся после сожжения. Кроме того, Стас определил образование углекислоты из окиси У. и кислорода. Для этой цели он пропускал окись У. через накаленную окись меди, предварительно взвешенную, определял вес образовавшейся углекислоты и вес израсходованного кислорода по потере в весе окиси меди. В результате оказалось, что атомный вес У., данный Берцелиусом, отличался от полученного Дюма и Стасом почти на 2%. Эти исследования и послужили поводом для Стаса произвести свои знаменитые работы над атомными весами. <i> С. П. Вуколов. Окись углерода и углекислота</i> (медико-санитарный очерк). I. <i>Окись углерода</i>, или <i>угарный газ.</i> Угар, или <i>"угарный чад"</i>, образующийся при неполном сгорании каменного угля, дерева, торфа и т. п., представляет наиболее частую причину появления окиси У. (СО) в воздухе жилых помещений и служит причиною общеизвестных интоксикаций от "угара", столь часто наблюдаемых не только в тех странах южной Европы (Франции, Турция), где жилые помещения отапливаются раскаленными углями, но и у нас, в России, при дурной тяге печей или преждевременном закрывании дымоотводных труб вьюшками. Состав угарного газа, развивающегося при горении углей в замкнутом пространстве? по анализам Бифеля и Полека, таков: <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="208" border="1"> <tr> <td valign="center" width="46%"> Кислорода </td> <td valign="center" width="54%"> 9,30 — 14,79% </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="46%"> Азота </td> <td valign="center" width="54%"> 78,65 — 80,49% </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="46%"> Углекислоты </td> <td valign="center" width="54%"> 5,05 — 9,65% </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="46%"> Окиси У. </td> <td valign="center" width="54%"> 0,16 — 0,62% </td> </tr> </table> При том выдающемся значении, которое, несомненно, имеет отравление окисью У. ("угаром") в практическом отношении, не безынтересно знать наиболее важные источники проникновения окиси У. в жилые помещения. Окись У. возникает при выплавке металлов, когда над раскаленными углями проходит ток воздуха, при всякого рода медно- и цинколитейных работах, при изготовлении древесного угля и кокса, при фабрикации светильного газа (см.), при высушивании новых построек помощью особых печей, при взрывах пороха, динамита и т. п. составов. Во всех названных случаях отравление угаром вполне возможно, причем в некоторых случаях, как, напр., при взрывах динамита и пироксилина, опасность сравнительно велика, так как газы, развивающиеся в последнем случае, содержат нередко от 30 — 40% окиси У. (Medicus). Достойно внимания, далее, что в табачном дыме содержится от 5 — 14% CO (Jopper, Krause). 1 г табака дает, при сгорании, до 80 куб. см СО, и средний курильщик продуцирует, таким образом, до 1 литра окиси У. в час. При курении трубок получается больше окиси У., нежели от курения сигар. Плохо горящие лампы также развивают СО, которая, кроме того, развивается всегда при комнатных пожарах. <i> Отравление</i> окисью У. (угаром) почти всегда бывают случайными; только во Франции убийцы и самоубийцы довольно часто прибегают к этому способу лишения жизни (в тесных спальнях развивают помощью углей угар). Пагубное действие "угарного" газа на животный организм зависит, прежде всего, от содержания окиси У. в нем, лишь отчасти оно обуславливается значительным накоплением углекислоты и уменьшенным содержанием кислорода в нем. Необыкновенно ядовитое действие окиси У. на животный организм объясняется тем, что окись У. <i>химически</i> соединяется с красящим веществом крови — гемоглобином, обнаруживая к последнему большее сродство, нежели кислород, вследствие чего последний вытесняется и кровь лишена возможности служить (в виде оксигемоглобина) переносителем необходимейшего питательного материала (кислорода) для тканей, каковые при таких условиях неминуемо должны погибнуть. [Окись У. действует необыкновенно пагубно на центральную нервную систему и на сосудодвигательный аппарат.] Смотря по количеству вдыхаемого "угарного газа" и большей или меньшей продолжительности пребывания во вредной среде, говорят об остром или о хроническом отравлении. Причиною <i>острого</i> отравления чаще всего бывает "угар" вследствие преждевременного закрывания печей. <i> Симптомы</i>, наблюдаемые при этом, далеко не одинаковы во всех случаях, и следует заметить, что начальные стадии отравления СО не характеризуются никакими специфическими признаками. Вследствие этого даже врачи нередко не подозревают о той опасности, которой они подвержены, находясь в помещениях, содержащих большее или меньшее количество окиси У. После вдыхания известного количества воздуха, содержащего СО, прежде всего, ощущается сильная тяжесть в голове, быстро переходящая в головокружение, при большой общей слабости. Если в этой стадии отравления покидают опасное помещение, то полное выздоровление наступает очень быстро (через 1 — 2 часа), причем, однако, головная боль и особое ощущение (невозможности дышать) остаются в течение нескольких дней. Но если же интоксикация продолжается, то наблюдаем усиление описанных симптомов, сильное головокружение, необыкновенную бледность лица, потерю сознания, обморок, которому нередко предшествует рвота. Дыхание становится неправильным, зрачки расширены и не реагируют, пульс учащен, но очень слаб. При благоприятных условиях и в этой стадии может наступить выздоровление, хотя сильные головные боли, необыкновенная слабость и затрудненное дыхание тогда остаются на несколько дней и даже недель. В иных случаях отравление начинается психическим расстройством (сильное возбуждение), и тогда потеря сознания и обморочное состояние наступают чрезвычайно быстро. Замечательно, что лица, отравившиеся во время сна угаром, после пробуждения обыкновенно ничего не помнят; лишь в исключительных случаях они рассказывают, что испытывали чувство большой тяжести, невозможности дышать или страшную боязнь от задушения. Иногда они просыпаются от позыва к рвоте и инстинктивно покидают вредное помещение. Находившиеся долго в атмосфере угарного газа впадают в бессознательное состояние, но совсем спокойны: дыхание и сердцебиение замедлены; лицо то совсем бледно, то покрыто светло-красными пятнами. В таких случаях смерть иногда наступает только по прошествии нескольких дней, хотя, с другой стороны, в литературе известны случаи выздоровления после того, как отравленные пролежали в бессознательном состоянии целую неделю (Kunkel). Не... смотреть

УГЛЕРОД

        C (a. carbon; н. Kohlenstoff; ф. carbone; и. carbono), - хим. элемент IV группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 6, ат. м. 12,041. Природный... смотреть

УГЛЕРОД

(лат. Carboneum), C,- хим. элемент IV группы периодич. системы элементов, ат. номер 6, ат. масса 12,011; относится к неметаллам. В природе предст... смотреть

УГЛЕРОД

C (a. carbon; н. Kohlenstoff; ф. carbone; и. carbono), - хим. элемент IV группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 6, ат. м. 12,041. Природный У. состоит из смеси 2 стабильных изотопов: 12C (98,892%) и 13C (1,108%). Известно также 6 радиоактивных изотопов У., из к-рых наиболее важным является изотоп 14C c периодом полураспада 5,73В·* 103 лет (этот изотоп в небольших кол-вах постоянно образуется в верх, слоях атмосферы в результате облучения ядер 14N нейтронами космич. излучения). У. известен c глубокой древности. Древесный уголь использовался для восстановления металлов из руд, a алмаз - как драгоценный камень. Признание У. в качестве хим. элемента связано c именем франц. химика A. Лавуазье (1789). Известны 4 кристаллич. модификации У.: Графит, Алмаз, карбин и лонсдейлит, сильно различающиеся по своим свойствам. Kарбин - искусственно полученная разновидность У., представляющая собой мелкокристаллич. порошок чёрного цвета, кристаллич. структура к-рого характеризуется наличием длинных цепочек атомов У., расположенных параллельно друг другу. Плотность 3230-3300 кг/м3, теплоёмкость 11,52 Дж/мольВ·K. Лонсдейлит обнаружен в метеоритах и получен искусственно; его структура и физ. свойства окончательно не установлены. Для У. характерно также состояние c неупорядоченной структурой - т.н. аморфный У. (сажа, кокс, древесный уголь). Физ. свойства "аморфного" У. в сильной степени зависят от дисперсности частиц и от наличия примесей. B соединениях У. имеет степени окисления +4 (наиболее распространённая), +2 и +3. При обычных условиях У. химически инертен, при высоких темп-pax соединяется co многими элементами, проявляя сильные восстановит. свойства. Xим. активность У. убывает в ряду "аморфный" У., графит, алмаз; взаимодействие c кислородом воздуха y этих разновидностей У. происходит соответственно при темп-pax 300-500В°C, 600-700В°C и 850-1000В°C c образованием диоксида (CO2) и монооксида (CO) У. Диоксид растворяется в воде c образованием угольной к-ты. Bce формы У. устойчивы к щелочам и кислотам. C галогенами У. практически не взаимодействует (кроме графита, к-рый c F2 выше 900В°C реагирует), поэтому его галогениды получают косвенным путём. Cреди азотсодержащих соединений важное практич. значение имеют цианистый водород HCN (синильная к-та) и его многочисленные производные. При темп-pax выше 1000В°C У. взаимодействует co мн. металлами, образуя карбиды. Bce формы У. нерастворимы в обычных неорганич. и органич. растворителях. Bажнейшее свойство У. - способность его атомов образовывать прочные хим. связи между собой, a также между собой и др. элементами. Cпособность У. образовывать 4 равнозначные валентные связи c др. атомами У. позволяет строить углеродные скелеты разных типов (линейные, разветвлённые, циклические); именно этими свойствами и объясняется исключит. роль У. в строении всех органич. соединений и, в частности, всех живых организмов. Cp. содержание У. в земной коре 2,3В·* 10 % (по массе); при этом осн. масса У. концентрируется в осадочных г. п. (1%), тогда как в других г. п. существенно более низкие и примерно одинаковые (1-3В·* 10%) концентрации этого элемента. У. накапливается в верх. части земной коры, где его присутствие связано в осн. c живым веществом (18%), древесиной (50%), кам. углём (80%), нефтью (85%), антрацитом (96%), a также c доломитами и известняками. Известно св. 100 минералов У., из к-рых наиболее распространены карбонаты кальция, магния и железа (кальцит CaCO3, доломит (Ca, Mg)CO3 и сидерит FeCO3). C накоплением У. в земной коре часто связано и накопление др. элементов, сорбируемых органич. веществом и осаждающихся после его захоронения на дне водоёмов в виде нерастворимых соединений. Большие количества диоксида CO2 выделяются в атмосферу из недр Земли при вулканич. деятельности и при сжигании органич. топлив. Из атмосферы CO2 усваивается растениями в процессе фотосинтеза и растворяется в морской воде, слагая тем самым важнейшие звенья общего круговорота У. на Земле. Bажную роль играет У. и в космосе; на Cолнце У. занимает 4-e место по распространённости после водорода, гелия и кислорода, участвуя в ядерных процессах. Bажнейшее нар.-хоз. значение У. определяется тем, что ок. 90% всех первичных источников энергии, потребляемой человеком, приходится на органич. топливо. Hаблюдается тенденция использовать нефть и газ не как топливо, a как сырьё для разнообразных хим. произ-в. Mеньшую, но тем не менее весьма существ. роль в нар. x-ве играет У., добываемый в виде карбонатов (металлургия, стр-во, хим. произ-ва), алмазов (ювелирные украшения, техника) и графита (ядерная техника, жаропрочные тигли, карандаши, нек-рые виды смазок и т.д.). Пo уд. активности изотопа 14C в остатках биогенного происхождения определяют их возраст (радиоуглеродный метод датирования). 14C широко используется в качестве радиоактивного индикатора. Bажное значение имеет наиболее распространённый изотоп 12C - одна двенадцатая часть массы атома этого изотопа принята за единицу атомной массы хим. элементов. Литература: Bдовыкин Г. П., истое вещество метеоритов, M., 1967; Галимов Э. M., Геохимия стабильных изотопов углерода, M., 1968; его же, Изотопы углерода в нефтегазовой геологии, M., 1973; Pублевский B. П., Голенецкий C. П., Kирдин Г. C., Pадиоактивный углерод в биосфере, M., 1979. C. Ф. Kарпенко.... смотреть

УГЛЕРОД

IУглеро́д (Carboneum, С)химический элемент главной подгруппы IV группы Периодической системы Д.И. Менделеева; составляет основу органических соединений... смотреть

УГЛЕРОД

УГЛЕРОДC (carboneum), неметаллический химический элемент IVA подгруппы (C, Si, Ge, Sn, Pb) периодической системы элементов. Встречается в природе в виде кристаллов алмаза (рис. 1), графита или фуллерена и других форм и входит в состав органических (уголь, нефть, организмы животных и растений и др.) и неорганических веществ (известняк, пищевая сода и др.). Углерод широко распространен, но содержание его в земной коре всего 0,19% (см. также АЛМАЗ; ФУЛЛЕРЕНЫ).Углерод широко используется в виде простых веществ. Кроме драгоценных алмазов, являющихся предметом ювелирных украшений, большое значение имеют промышленные алмазы - для изготовления шлифовального и режущего инструмента. Древесный уголь и другие аморфные формы углерода применяются для обесцвечивания, очистки, адсорбции газов, в областях техники, где требуются адсорбенты с развитой поверхностью. Карбиды, соединения углерода с металлами, а также с бором и кремнием (например, Al4C3, SiC, B4C) отличаются высокой твердостью и используются для изготовления абразивного и режущего инструмента. Углерод входит в состав сталей и сплавов в элементном состоянии и в виде карбидов. Насыщение поверхности стальных отливок углеродом при высокой температуре (цементация) значительно увеличивает поверхностную твердость и износостойкость. См. также СПЛАВЫ.В природе существует множество различных форм графита; некоторые получены искусственно; имеются аморфные формы (например, кокс и древесный уголь). Сажа, костяной уголь, ламповая сажа, ацетиленовая сажа образуются при сжигании углеводородов при недостатке кислорода. Так называемый белый углерод получается сублимацией пиролитического графита при пониженном давлении - это мельчайшие прозрачные кристаллики графитовых листочков с заостренными кромками.См. также:УГЛЕРОД - А. ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКАУГЛЕРОД - Б. АЛЛОТРОПИЯУГЛЕРОД - В. СТРОЕНИЕ АТОМА УГЛЕРОДАУГЛЕРОД - Г. СТАНДАРТНАЯ АТОМНАЯ МАССАУГЛЕРОД - Д. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОКСИДОВ УГЛЕРОДАУГЛЕРОД - Е. УГОЛЬНАЯ КИСЛОТАУГЛЕРОД - Ж. КАРБОНАТЫУГЛЕРОД - З. ГАЛОГЕНИДЫ УГЛЕРОДАУГЛЕРОД - И. РЕАКЦИИ ГРАФИТАУГЛЕРОД - Й. КАРБИДЫУГЛЕРОД - К. АЗОТПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕРОДАУГЛЕРОД - Л. КАРБОНИЛЫУГЛЕРОД - М. УГЛЕВОДОРОДЫ... смотреть

УГЛЕРОД

(лат. Carboneum), хим. элемент IV гр. периодич. системы. Осн. кристаллич. модификации - алмаз и графит. При обычных условиях У. химически инертен; при ... смотреть

УГЛЕРОД

УГЛЕРОД (символ С), широко распространенный неметаллический элемент четвертой группы периодической таблицы. Углерод образует огромное количество соедин... смотреть

УГЛЕРОД

carbon* * *углеро́д м.carbon, Cамо́рфный углеро́д — amorphous carbonуглеро́д графи́та — graphitic carbonграфитизи́рованный углеро́д — graphitized ca... смотреть

УГЛЕРОД

УГЛЕРОД (лат . Carboneum), С, химический. элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12, 011. Основные кристаллические модификации - алмаз и графит. При обычных условиях углерод химически инертен; при высоких температурах соединяется с многими элементами (сильный восстановитель). Содержание углерода в земной коре 6, 5.1016 т. Значительное количество углерода (ок. 1013 т) входит в состав горючих ископаемых (уголь, природный газ, нефть и др.), а также в состав углекислого газа атмосферы (6.1011 т) и гидросферы (1014 т). Главные углеродсодержащие минералы - карбонаты. Углерод обладает уникальной способностью образовывать огромное количество соединений, которые могут состоять практически из неограниченного числа атомов углерода. Многообразие соединений углерода определило возникновение одного из основных разделов химии - органической химии. Углерод - биогенный элемент; его соединения играют особую роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов (среднее содержание углерода - 18%). Углерод широко распространен в космосе; на Солнце он занимает 4-е место после водорода, гелия и кислорода.<br><br><br>... смотреть

УГЛЕРОД

УГЛЕРОД (лат. Carboneum) - С, химический. элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Основные кристаллические модификации - алмаз и графит. При обычных условиях углерод химически инертен; при высоких температурах соединяется с многими элементами (сильный восстановитель). Содержание углерода в земной коре 6,5.1016 т. Значительное количество углерода (ок. 1013 т) входит в состав горючих ископаемых (уголь, природный газ, нефть и др.), а также в состав углекислого газа атмосферы (6.1011 т) и гидросферы (1014 т). Главные углеродсодержащие минералы - карбонаты. Углерод обладает уникальной способностью образовывать огромное количество соединений, которые могут состоять практически из неограниченного числа атомов углерода. Многообразие соединений углерода определило возникновение одного из основных разделов химии - органической химии. Углерод - биогенный элемент; его соединения играют особую роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов (среднее содержание углерода - 18%). Углерод широко распространен в космосе; на Солнце он занимает 4-е место после водорода, гелия и кислорода.<br>... смотреть

УГЛЕРОД

- (лат. Carboneum) - С, химический. элемент IV группы периодическойсистемы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Основныекристаллические модификации - алмаз и графит. При обычных условиях углеродхимически инертен; при высоких температурах соединяется с многимиэлементами (сильный восстановитель). Содержание углерода в земной коре6,5.1016 т. Значительное количество углерода (ок. 1013 т) входит в составгорючих ископаемых (уголь, природный газ, нефть и др.), а также в составуглекислого газа атмосферы (6.1011 т) и гидросферы (1014 т). Главныеуглеродсодержащие минералы - карбонаты. Углерод обладает уникальнойспособностью образовывать огромное количество соединений, которые могутсостоять практически из неограниченного числа атомов углерода.Многообразие соединений углерода определило возникновение одного изосновных разделов химии - органической химии. Углерод - биогенный элемент;его соединения играют особую роль в жизнедеятельности растительных иживотных организмов (среднее содержание углерода - 18%). Углерод широкораспространен в космосе; на Солнце он занимает 4-е место после водорода,гелия и кислорода.... смотреть

УГЛЕРОД

УГЛЕРОД 14С, радиоактивный изотоп углерода, имеющий массу ядра, равную 14. Изотоп образуется в углекислом газе под воздействием солнечной радиации в... смотреть

УГЛЕРОД

хим. элемент, символ С (лат. Саrboneum), ат. н. 6, ат. м. 12,011. Обычными формами существования У. в свободном состоянии являются алмаз и графит. У. о... смотреть

УГЛЕРОД

1) Орфографическая запись слова: углерод2) Ударение в слове: углер`од3) Деление слова на слоги (перенос слова): углерод4) Фонетическая транскрипция сло... смотреть

УГЛЕРОД

• углерод m english: carbon deutsch: Kohlenstoff m français: carbone Синонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, ф... смотреть

УГЛЕРОД

Углерод Углерод - химический элемент, важнейшая составляющая органических веществ. По-английски: Carbon Синонимы английские: C См. также: Органиче... смотреть

УГЛЕРОД

УГЛЕРОД (Carboneum), C, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 6, атомная масса 12,011; неметалл. Содержание в земной коре 2,3?10-2% по массе. Основные кристаллические формы углерода - алмаз и графит. Углерод - главный компонент каменных и бурых углей, антрацита, нефти, торфа, природного газа и других горючих ископаемых, входит в состав углекислого газа атмосферы, природных карбонатов - известняка и доломита и др., основа органических соединений. Играет особую роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов. Углерод известен с глубокой древности, признан элементом А. Лавуазье в 1787. <br>... смотреть

УГЛЕРОД

(Carboneum), C, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 6, атомная масса 12,011; неметалл. Содержание в земной коре 2,3´10-2%... смотреть

УГЛЕРОД

м. carbonio m, C - аморфный углерод- углерод графита- графитизированный углерод- углерод карбида- меченый углерод- нелетучий углерод- несвязанный угле... смотреть

УГЛЕРОД

химический элемент, обозначаемый латинской буквой С; широко распространен в природе; необходимая составная часть всех растительных и животных организмо... смотреть

УГЛЕРОД

▲ химический элемент алмаз.графит.карбо... карбон... ↓ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, топливо Синонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, т... смотреть

УГЛЕРОД

м.carbon, C- аморфный углерод- выделившийся углерод- графитированный углерод- меченый углерод- остаточный углерод- пиролитический углерод- радиоактивны... смотреть

УГЛЕРОД

carbon– аморфный углерод– несвязанный углерод– радиоактивный углерод– связанный углерод– сернистый углерод– углерод графита– углерод карбида– четырехбр... смотреть

УГЛЕРОД

(Carboneum) C, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. н. 6, ат. м. 12.011. Природный У. состоит из двух стабильных изотопов - 12C (98,892%) ... смотреть

УГЛЕРОД

корень - УГЛЕРОД; нулевое окончание;Основа слова: УГЛЕРОДВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - УГЛЕРОД; ⏰Слово Углерод со... смотреть

УГЛЕРОД

karbon* * * м, хим. karbonСинонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

углеро́д, углеро́ды, углеро́да, углеро́дов, углеро́ду, углеро́дам, углеро́д, углеро́ды, углеро́дом, углеро́дами, углеро́де, углеро́дах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент... смотреть

УГЛЕРОД

Химический элемент, важнейшая составляющая часть органических веществ.Источник: Словарь архитектурно-строительных терминовСинонимы: алмаз, графит, неме... смотреть

УГЛЕРОД

-а, м. Химический элемент, важнейшая составная часть всех органических веществ в природе.Синонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, ... смотреть

УГЛЕРОД

Rzeczownik углерод m Chemiczny węgiel m

УГЛЕРОД

Название этого химического элемента связано с тем, что он в больших количествах присутствует в высококачественных углях, этот признак и положен в основу его именования – "рождающий уголь". По такому же принципу образованы названия и некоторых других химических элементов.... смотреть

УГЛЕРОД

碳 tànдвуокись углерода - 二氧化碳Синонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

углерод (Carboneum; О — химический элемент IV группы периодической системы Д. И. Менделеева; ат. номер 6, ат. вес (масса) 12,011; является структурной основой органических соединений, участвующих в построении организмов и обеспечении их жизнедеятельности. <br><br><br>... смотреть

УГЛЕРОД

м хим.Kohlenstoff mСинонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

м. хим.carbone mСинонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

углеродפַּחמָן ז'* * *פחםפחמןСинонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

сущ. муж. родахим.химический элемент, важнейшая составная часть всех органических веществ в природевуглець

УГЛЕРОД

(Carboneum; О химический элемент IV группы периодической системы Д. И. Менделеева; ат. номер 6, ат. вес (масса) 12,011; является структурной основой органических соединений, участвующих в построении организмов и обеспечении их жизнедеятельности.... смотреть

УГЛЕРОД

м.carbono mокись углерода — monóxido carbónico (de carbono)

УГЛЕРОД

m.carbonСинонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

Егор Лгу Лед Лог Дурол Лор Лорд Дуро Луг Одер Одр Дуо Дуло Одул Олег Орг Орел Регул Рог Друг Род Рол Угол Угор Угро Удел Урд Гул Гол Год Герд Гдр Гдо Где Урод Гор Горе Гуд Гурд Дегу Дер Дог Угр Дол Долг Доле Углерод Долу... смотреть

УГЛЕРОД

Ударение в слове: углер`одУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: углер`од

УГЛЕРОД

мcarbono mСинонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

углеро́дСинонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

м. хим. carbone m

УГЛЕРОД

углер'од, -аСинонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

(2 м)Синонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

углерод м хим. Kohlenstoff m 1Синонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

szénСинонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

• grynanglis (1)• anglis (-ies) (4)

УГЛЕРОД

(элемент) Карбо́н, -ну; (простое вещество) вугле́ць, -цю́ Синонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент... смотреть

УГЛЕРОД

فقط مفرد : كربن (C) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 6 و جرم اتمي 12.0107

УГЛЕРОД

Углеро́дkaboni (-);тетрахлори́д углеро́да — kaboni tetrakloraidi (-)

УГЛЕРОД

м. хим. carbonio Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: алмаз, графит, неметалл, органоген, радиоуглерод, техуглерод, фуллерен, элемент

УГЛЕРОД

углерод, углер′од, -а, м. Химический элемент, важнейшая составная часть всех органических веществ.прил. ~ный, -ая, -ое.

УГЛЕРОД

УГЛЕРОД углерода, м. (хим.). Химический элемент, являющийся важнейшей составной частью всех органических веществ в природе.

УГЛЕРОД

углеро'д, углеро'ды, углеро'да, углеро'дов, углеро'ду, углеро'дам, углеро'д, углеро'ды, углеро'дом, углеро'дами, углеро'де, углеро'дах

УГЛЕРОД

УГЛЕРОД, -а, м. Химический элемент, важнейшая составная часть всех органических веществ. || прилагательное углеродный, -ая, -ое.

УГЛЕРОД

м. хим. углерод, көмүртек (бардык органикалык заттардын өтө зарыл составдык бөлүгү болуп эсептелген химиялык элемент).

УГЛЕРОД

Начальная форма - Углерод, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

УГЛЕРОД

УГЛЕРОД — Химический элемент, важнейшая составляющая часть органических веществ.

УГЛЕРОД

хим. көміртек (бүкіл органикалық заттардың ең маңызды құрамы болатын химиялық элемент)

УГЛЕРОД

{kå:l}1. kol

УГЛЕРОД

м. хим. carbon, C— радиоактивный углерод

УГЛЕРОД

мKohlenstoff (m)

УГЛЕРОД

Химический элемент, важнейшая составляющая часть органических веществ.

УГЛЕРОД

• karbon• uhlík• uhlík, C

УГЛЕРОД

carbono, С; двуокись углерода углерод, чистый

УГЛЕРОД

вуглярод, -ду- углерод алмазоподобный

УГЛЕРОД

Углерод- carboneum (C);

УГЛЕРОД

Kohlenstoff

УГЛЕРОД

Kohlenstoff

УГЛЕРОД

углерод = м. хим. carbon.

УГЛЕРОД

carbone, C

УГЛЕРОД

УГЛЕРОД и пр. см. уголь.

УГЛЕРОД

углерод углер`од, -а

УГЛЕРОД

углеродм хим. ὁ ἀνθρακας.

УГЛЕРОД

Нүүрстөрөгч

УГЛЕРОД

Смотри Углерод (C).

УГЛЕРОД

Химический элемент

УГЛЕРОД

(C) вуглярод, -ду

УГЛЕРОД

м. Kohlenstoff m.

УГЛЕРОД

углерод карбон

УГЛЕРОД

М kim. karbon.

УГЛЕРОД

(carbonio) C

УГЛЕРОД

Kohlenstoff

УГЛЕРОД

{N} բնածւխ

УГЛЕРОД

көміртегі

УГЛЕРОД

Вуглярод

УГЛЕРОД

көміртек

УГЛЕРОД

көміртек

УГЛЕРОД

көміртек

УГЛЕРОД

көміртек

УГЛЕРОД

көміртек

УГЛЕРОД

көміртек

T: 151